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教学设计示例二第三节 物质的量浓度
第二课时
知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点 ：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程 ：[B]引入[/B]：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。[B]板书[/B]：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。[B]提问[/B]：配制的第一步要做什么？[B]板书[/B]：1.计算学生计算，教师加以订正。[B]提问[/B]：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？[B]板书[/B]：2.称量[B]提问[/B]：天平使用时的注意事项[B]演示[/B]：用托盘天平称量无水碳酸钠。[B]设问[/B]：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？[B]讲述[/B]：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。[B]板书[/B]：3.溶解[B]提问[/B]：溶解能够在容量瓶中进行吗？[B]演示[/B]：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。[B]板书[/B]：4.转移[B]讲述[/B]：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。[B]演示[/B]：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中[B]提问[/B]：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？[B]板书[/B]：5.洗涤[B]演示[/B]：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。[B]板书[/B]：6.定容[B]演示[/B]：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。[B]提问[/B]：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？[B]板书[/B]：7.摇匀[B]演示[/B]：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。[B]提问[/B]：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。[B]讲述[/B]：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。[B]板书[/B]：8.装瓶贴签[B]演示[/B]：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。[B]小结[/B]：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。[B]微机演示[/B]：配制一定物质的量浓度的溶液[B]课堂练习[/B]：1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）[U] [/U]；会使所配溶液的浓度偏大的是[U] [/U]；会使所配溶液的浓度偏小的是[U] [/U]。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）作业 ：复习溶液的配制方法。[B]板书设计 [/B]：二、物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签
教学设计示例三第三节 物质的量浓度
第三课时
知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。能力目标培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。情感目标培养学生严谨、认真的科学态度。教学重点：物质的量浓度的有关计算。教学难点 ：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。教学方法：示范－实践教学过程 ：[B]复习提问[/B]：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？[B]引入[/B]：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。[B]板书[/B]：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。[B]投影[/B]： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。[B]讨论[/B]： 由学生分析已知条件，确定解题思路：先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。[B]板书[/B]： 解题步骤（略）[B]练习[/B]：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？参考答案：2g。 [B]引入[/B]：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算[B]投影[/B]：回顾对比两个概念时的表格[TR][TD] [TD]溶质的质量分数
| [TD]物质的量浓度
| [/TR][TR][TD]定义
| [TD]用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
| [TD]以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。[/TR][TR][TD]表达式
| [TD]
| [TD]
| [/TR][TR][TD]特点
| [TD]溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。[TD]溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。[/TR][TR][TD]实例
| [TD]某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。[TD]某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
| [/TR][TR][TD]换算关系
| | [TD] [/TR] |
[B]微机演示[/B]：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。[B]讲述[/B]：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。[B]板书[/B]：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 [B]投影[/B]： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。[B]讨论[/B]：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量。（2）只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比[B]练习[/B]：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。[B]提示[/B]：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。[B]引入[/B]：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？[B]板书[/B]：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？因为c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。[B]板书[/B]：c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀）[B]投影[/B]： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？[B]讨论[/B] ：由学生分析、解题。[B]检测练习：[/B]某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：3.0mol/L。[B]小结[/B]：本节主要内容[B]作业 [/B]：教材P61－P62[B]板书设计 [/B]：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系2.计算类型（1）有关概念的计算 cB= nB=m/M（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （3）.一定物质的量浓度溶液的稀释c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 物质的量的浓度[第二、三课时] |
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发表于 2021-1-22 18:15:48
