高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结

师哈哈达人

高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结
一、硫的物性
　　淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
　　二、硫的化学性质
　　1、 与金属的反应
　　2cu+s===cu2s（黑色不溶于水） fe+s=====fes（黑色不溶于水）
　　（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
　　2、 与非金属的反应
　　点燃
　　s＋o2=====so2 s＋h2=====h2s
　　第二节 硫的氢化物和氧化物
　　一、硫的氢化物―――硫化氢
　　1、 硫化氢的的理性质
　　h2s是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
　　2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 h2s====h2+s
　　点燃
　　可燃性 2h2s＋3o2===2h2o+2so2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2h2s＋o2===2h2o+2s （不完全燃烧）
　　还原性 so2＋2h2s＝2h2o＋3s
　　3、 氢硫酸
　　硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
　　二、硫的氧化物
　　1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
　　2、 化学性质
　　二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
　　so2＋h2o ==== h2so3 (这是一个可逆反应，h2so3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
　　3、 二氧化硫的制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑
　　第三节 硫酸的工业制法――接触法
　　一、方法和原料
　　方法：接触法
　　原料：黄铁矿（主要成份是fes2）、空气、水和浓硫酸
　　二、反应原理和生产过程
　　步骤 主要反应 主要设备
　　点燃
　　二氧化硫制取和净化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸腾炉
　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2＋o2===2so3 接触室
　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔
　　思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
　　2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节 硫酸 硫酸盐
　　一、浓硫酸的物理性质
　　98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/ml,难挥发，与水以任意比互溶
　　二、浓硫酸的特性
　　脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性
　　2h2so4(浓)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反应表现h2so4(浓)具有氧化性又有酸性）
　　h2so4(浓)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反应只表现h2so4(浓)的氧化性）
　　注：h2so4(浓)可使铁、铝发钝化，故h2so4(浓)可铁或铝容器贮存
　　四、 硫酸盐
　　1、硫酸钙caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作绷带、制模型等)
　　2、硫酸锌znso4 皓矾znso4.7h2o（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）
　　3、硫酸钡baso4，天然的叫重晶石，作x射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
　　4、 cuso4.5h2o, 蓝矾或胆矾，feso4.7h2o,绿矾
　　五、硫酸根离子的检验
　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。共2页，当前第1页12

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　　第六节 氧族元素
　　一、氧族元素的名称和符号:氧（o） 硫（s） 硒（se） 碲（te） 钋（po）
　　二、原子结构特点
　　相同点：最外层都有6个电子；
　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
　　三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
　　1、 从o→po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
　　2、 从o→po金属性渐强，非金属性渐弱。
　　3、 与氢化合通式：h2r，气体氢化物从h2o→h2se的稳定性渐弱
　　4.与氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 so2用于杀菌消毒、漂白
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