《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第1课时化学反应的快慢)

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《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第1课时化学反应的快慢)
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、化学反应速率
【做一做】向体积为2 L的密闭容器中通入10 mol SO2、10 mol O2,发生反应2SO2+O2 == 2SO3。反应5 min时测得SO2的物质的量为6 mol。
二、影响化学反应速率的因素
【想一想】在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒;
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2,则很快产生气体;
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢;
(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和
1 mol·L-1盐酸反应,速率不同。
提示:(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)催化剂　
(4)反应物本身的性质　(5)反应物的浓度
三、调控化学反应速率的意义
【情境·思考】
食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成的物质或者天然物质。例如油脂抗氧化剂就是一种常见的食品添加剂。
请分析油脂抗氧化剂是如何利用了化学反应速率的原理。
提示:食品中添加抗氧化剂,目的是减慢食品的变质速率,与反应速率有关。
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化学反应的快慢和限度PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
知识点一　化学反应速率的计算及大小比较
【重点释疑】
1.化学反应速率的计算
(1)定义式法:v(A)=   
(2)关系式法:对于化学反应:
aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),满足如下关系:
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。
上述关系可总结为化学反应速率数值之比=化学计量数之比。
2.化学反应速率的大小比较
(1)归一法:①统一单位:若单位不统一,则要换算成相同的单位;②换算:若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;③比较:比较数值的大小,数值越大,反应速率越快。
【知识拓展】“三段式”计算化学反应速率
(1)计算模式
设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两种物质的起始浓度,mx mol·L-1为反应物A的转化浓度,nx mol·L-1为B的转化浓度,则:
(2)基本步骤
①确定反应物或生成物的起始加入量;
②确定反应过程中各物质的变化量;
③确定反应进行至某时刻时各物质的量;
④依据题干中的条件建立等式关系进行解答;
⑤应用比例关系解答:化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
【思考·讨论】
(1)若以mol·L-1·min-1为化学反应速率的单位,能用固体来表示某一反应的反应速率吗?
提示:不能。固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)反应速率是该化学反应在某一时刻的瞬时速率吗?
提示:不是。化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。
知识点二　外界条件对化学反应速率的影响
【重点释疑】
1.浓度
(1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。
(2)在一定温度下,固体或纯液态物质的浓度是一个常数,改变其用量,对化学反应速率无影响。
2.温度
(1)对任何化学反应都适用,且不受反应物状态的影响。
(2)不论是吸热反应还是放热反应,升高温度都能增大化学反应速率,降低温度都能减小化学反应速率。
3.压强
(1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。
(2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小,所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。
(3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率,否则,化学反应速率不变。
如恒温恒容:充入稀有气体→容器压强增大,各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。
4.催化剂
催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。
5.固体接触面积
化学反应速率与固体颗粒的大小有关,颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。
【知识拓展】压强对反应速率影响的理解
改变气体的压强,实质上是改变气体物质的浓度,从而达到改变(增大或减小)化学反应速率的目的。
常见的有下列几种情况:
【思考·讨论】
(1)增加反应物的用量,一定能增大化学反应速率吗?为什么?
提示:不一定,固态和纯液态反应物的浓度是一个常数,增加固态和纯液态物质的用量,化学反应速率不变。
(2)升高温度,吸热反应和放热反应的速率都加快吗?
提示:都加快。升高温度,分子运动加快,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率必然加快。
(3)改变压强后,化学反应速率一定变化吗?
提示:不一定,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。当压强改变,但对物质的浓度无影响时,化学反应速率不变。如恒容密闭容器中通入“惰性气体”时,化学反应速率不变。
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