《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)

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《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度
知识梳理
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“    ”。
(2)特征
双向性
双同性
共存性
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当    反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。
判断正误
(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(　　)
(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(　　)
(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(　　)
(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　)
(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　)
理解应用
1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧气，则最终18 8O存在于哪些物质中？为什么？
提示18 8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18 8O的氧气参与反应生成含18 8O的三氧化硫，同时含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18 8O。
2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)，
(1)混合气体的总的物质的量不再改变
(2)混合气体的压强不再改变
(3)混合气体的密度不再改变
(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。
归纳总结
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)    pC(g)＋qD(g)为例
跟踪强化
1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充
入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于
A.CO           B.H2O
C.CO2　CO D.CO　H2O　CO2
2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤         B.②③⑤
C.②③⑥         D.①③⑥
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化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制
理解应用
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气
2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
跟踪强化
1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③         B.②③④
C.①③④         D.①②③④
2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。
(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。
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