《几种常见的碱》酸与碱PPT课件4

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《几种常见的碱》酸与碱PPT课件4
知识回顾
知识点1　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，__溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：
CaO＋H2O==_________
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知识点3　中和反应的概念和实质
酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－==H2O。
[注意]
①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
②发生中和反应时，会放出热量。
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例题解析
?类型一　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)
A．氢氧化钠　　B．浓硫酸
C．浓盐酸     D．碳酸钙
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。
[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。
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?类型二　酸、碱溶液的化学性质
命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。
例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式__________________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该
试管中最初发生反应的化学方程式为___________________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。
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?类型三　NaOH溶液与CO2反应的实验设计
命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。
例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_______________。
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