《溶液的浓度》溶液PPT课件3

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《溶液的浓度》溶液PPT课件3
一溶质的质量分数
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。
实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；
3号试管中的溶液颜色最深。
实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。
实验现象：颜色明显变浅。
实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述：
溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。
... ... ...
一 溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比
表达式：溶质的质量分数=
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数  
溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液体积 × 溶液密度
二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
1.溶液的分类
（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。
（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；
20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
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三 溶液的计算
1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数
【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、
1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？
三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为： 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %
2.溶质的质量分数为： 1g/1g+10g×100% = 9 %
3.溶质的质量分数为： 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%
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将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。
答：1.稀释前              
稀释前溶质质量是1g、
溶液质量是10g、
溶质质量分数是10%
稀释后
稀释后溶质质量是1g、
溶液质量是20g、
溶质质量分数是5%
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多
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例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫
酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为
20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解1：设需加水的质量为x
50g×98%=（50 + x）×20%
x=195g
解2：设稀释后溶液的质量为y
59g×98%=20%·y
y=245g
需水：245g—50g=195g
答：--------。
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例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的
盐酸 多少毫升（密度为1.19g·mL—1）
分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
解：设需38%的盐酸体积为x
1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%
x = 2211mL
答：---------。
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