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[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。
（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3．重点和难点
化学平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件
[课堂补充练习]
1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(hf)3 3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(hf)3的体积分数为（ ）
（a）10% （d）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2a（气）+b（气） 3c（气）+2d（气）
起始时四个容器所盛a、b的物质的量分别为
甲
乙
丙
丁
a/mol
2
1
2
1
b/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（ ）。
（a）αa：甲
（c）αb：甲
3．将n2和h2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为p1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/l，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。
（a）新的平衡体系中，n2的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（b）新的平衡体系中，nh3的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（c）新的平衡体系中，压强小于2p1 大于2p1
（d）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xa(气)+yb(气) zc(气)
达到平衡后，测得a的浓度为0.5 mol·l-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度为0.3 mol·l-1。则下列的叙述正确的是（ ）。
（a）x+y>z （b）平衡向左移动
（c）ｂ的转化率提高 （d）c的百分含量增大
5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kpa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：共3页，当前第1页123影响化学平衡的条件（第二课时）
caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。
（a）钙长石生成 （b）镁橄榄石生成
（c）钙长石和镁橄榄石共存 （d）（钙镁）石榴子石生成
6．在密闭容器中存在下列平衡： ，co2的平衡浓度为c1mol·l-1，现再充入co2使其浓度达到2c1 mol·l-1，重新达到平衡后， co2的浓度为c2 mol·l-1 (设温度不变)，则c1和c2的关系是（ ）。
（a）c1 c2 （d）无法确定
7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将so2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20l/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20l/h速率的氨气混合？
（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
8．将等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：
aa+bb cc(固)+dd
当反应进行一定时间后，测得a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为a--=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a___，b___，d___。共3页，当前第2页123影响化学平衡的条件（第二课时）
（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。
9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且达平衡后生成a molc，问：
（1）平衡时c在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达平衡后，c的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时c在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入c_____mol。
（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
课堂补充练习
1c，2a，3b，4ab，5d，6b。
7．（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移动，提高so2转化率。（2）保证nh3:so2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a-- = 2，b=1，c=3，d=2。（2）a为气态，b为固态或液态，d为气态。（3）放热反应。
9．（1） 。（2）2a ，不变。（3）6。（4）n> 。
共3页，当前第3页123影响化学平衡的条件（第二课时） |
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发表于 2021-1-22 18:09:38
