化学实验报告样本

师哈哈达人

　　（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
　　实验目的：
　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
　　实验原理：
　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
　　-cook
　　-cooh
　　+naoh===
　　-cook
　　-coona
　　+h2o
　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
　　实验方法：
　　一、naoh标准溶液的配制与标定
　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
　　二、h2c2o4含量测定
　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
　　实验数据记录与处理：
　　一、naoh标准溶液的标定
　　实验编号123备注
　　mkhc8h4o4/g始读数
　　终读数
　　结果
　　vnaoh/ml始读数
　　终读数
　　结果
　　cnaoh/mol·l-1
　　naoh/mol·l-1
　　结果的相对平均偏差
　　二、h2c2o4含量测定
　　实验编号123备注
　　cnaoh/mol·l-1
　　m样/g
　　v样/ml20.0020.0020.00
　　vnaoh/ml始读数
　　终读数
　　结果
　　ωh2c2o4
　　h2c2o4
　　结果的相对平均偏差
　　实验结果与讨论：
　　（1）（2）（3）……
　　结论：
　　例二合成实验报告格式
　　实验题目：溴乙烷的合成
　　实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
　　2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
　　实验原理：
　　主要的副反应：
　　反应装置示意图：
　　（注：在此画上合成的装置图）
　　实验步骤及现象记录：
　　实验步骤现象记录
　　1.加料：
　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
　　放热，烧瓶烫手。
　　2.装配装置，反应：
　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
　　3.产物粗分：
　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
　　4.溴乙烷的精制
　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
　　5.计算产率。
　　理论产量：0.126×109=13.7g
　　产率：9.8/13.7=71.5%
　　结果与讨论：
　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

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